Natrium sulfid

Bu məqaləni vikiləşdirmək lazımdır. Lütfən, məqaləni ümumvikipediya və redaktə qaydalarına uyğun şəkildə tərtib edin.

Natrium sulfid- mürəkkəb qeyri üzvü maddədir.Kimyəvi formulu- Na₂S.

Natrium sulfid-oksigensiz duzdur.

Alınması[redaktə | mənbəni redaktə et]

Sənayedə-Na₂SO₄•10H₂O mirabilit mineralının közərdilməsindən alınır.

1. Na₂SO₄+4H₂→Na₂S+4H₂O
2. Na₂SO₄+4C→Na₂S+4CO
3. Na₂SO₄+4CO→ Na₂S+4CO₂

Fiziki xassələri[redaktə | mənbəni redaktə et]

Adi halda ağ rəngli çox hidroskopik tozdur. Parçalanmadan əriyir, termiki davamlıdır. Texniki natrium sulfid sarımtıl və ya qəhvəyi (qirmizımtıl) rəngdədir, tərkibində 60%-ə qədər natrium sulfid var. Suda yaxşı həll olur, anionundan hidroliz olur, məhlulda yüksək qələvilik yaradır. Havada dayanma müddətində məhlul bulanır (kolloid kükürd) və saralır (polisulfid rəngində). Tipik reduksiyaedicidir. Kükürdü birləşdirir. Ion dəyişmə reaksiyalarına girir.

Kimyəvi xassələri[redaktə | mənbəni redaktə et]

• Durulaşdırılmiş xlor turşusu ilə qarşılıqlı reaksiyaya girir.

       Na2S+2HCl→NaCl+H2S

• Qatı sulfat turşusu ilə qarşılıqlı reaksiyaya girir.

      Na2S+3H2SO4→SO2+2H2O+2NaHSO4

• Kalium permanqanatın su məhlulu ilə reaksiyaya girir.

      3Na2S+2KMnO4+4H2O→2MnO2+6NaOH+2KOH+3S

• Yodla reaksiyada təmiz kükürd çökür.

      Na2S+J2→2NaJ+S

Istifadə olunması[redaktə | mənbəni redaktə et]

Natrium sulfid istehsalatda kükürdlü rəngləyicilər və sellülozalar, dərinin tükünün təmizlənməsində, dərinin aşılanmasında, analitik kimyada reagent kimi istifadə olunur.

Mənbə[redaktə | mənbəni redaktə et]

• Лидин Р.А. «Справочник школьника. Химия»М: Астерель, 2003