Bu məqaləyə hansısa kateqoriya əlavə edilməmişdir. Məqaləyə kateqoriyalar əlavə edərək töhfə verə bilərsiz. |
Ftal turşusu-- (1,2-benzoldikarbon turşusu, ortoftal turşusu olaraq da bilinir[8]) — üzvi maddədir;iki əsaslı aromatik karbotsiklik turşuların ən sadə nümayəndəsidir.Onun duzlarına və efirlərinə ftalatlar deyilir.Tereftal və izoftal turşularının izomeridir.İysiz,rəngsiz monokristaldır.
Ftal turşusu | |
---|---|
Ümumi | |
Ənənəvi adı | Benzol-1,2-dikarboksil ftal turşusu |
Kimyəvi formulu | C₈H₆O₄[1] |
Molyar kütlə | 166,14 q/mol |
Fiziki xassələri | |
Sıxlıq | 1,593 q/sm³ |
Termik xüsusiyyətlər | |
Ərimə nöqtəsi | 191 °S |
Qaynama nöqtəsi | 168 °S |
Molyar istilik tutumu (n.ş.) | 1,114 C/(mol•K) |
Təsnifatı | |
CAS-da qeyd. nöm. | 88-99-3 |
PubChem | 1017 |
ChEBI | 29069 |
ChemSpider | 992 |
Ftal turşusu ilk dəfə 1836 -cı ildə fransız kimyaçısı Auguste Laurent tərəfindən alınmışdır[4]. O, naftalin tetraxloridi oksidləşdirərək ortoftal turşusunu əldə edib. Əldə etdiyi maddənin naftalinin törəməsi olduğunu zənn edərək,ona «naftalin turşusu»demişdir.[4][5] [ İsveçrəli kimyaçı Jean Charles Galissard de Marignac düzgün formulunu təyin etdikdən sonra,[6] Laurent indiki adını verdi. .[4][7 XIX əsrdə istehsal üsulları, naftalin tetraxloridinin nitrat turşusu ilə oksidləşməsini və ya daha yaxşı olaraq, katalizator kimi civə və ya civə (II) sulfatdan istifadə edərək, dumanlanan sulfat turşusu ilə karbohidrogenin oksidləşməsini əhatə edirdi. .[4]
Ftal turşusu kommersiya baxımından əhəmiyyətli bir məhsul deyil.Ftal anhidrid istehsalıbnda yan məhsul olaraq əmələ gəlir[9]. Laboratoriya şəraitində ftal turşusu sudan kristalizasiya yolu ilə təmizlənir Naftalin kalium permanqanat və ya kalium dixromat ilə oksidləşərək ftal turşusunu əmələ gətirir.
Ftal turşusu rəngsiz monoklinik kristallar şəklində mövcuddur. 211 °C. metanolda 18.5% (19 °C), etanolda 11.0% (19 °C), dietil efirdə (15 °C) 0.68% -dir. Sirkə turşusunda 12.0% (100 °C), karbon tetrakloriddə 0.24% (28 °C), 0.45% benzolda (28 °C), 2.89% asetonda (28 °C). Temperatur artdıqca suda həll olma qabiliyyəti artır: 0.7%-li 25 °C-də, 1.47%-li 45 °C-də, 8.33%-li 85 °C-də, 19.0%-li 100 °C-də[2].
Ftal turşusu qızdırıldıqda su ayrılır və ftal anhidridinə çevrilir. Hiqroskopik maddələrlə qarşılıqlı təsirdə olduqda da anhidrid əmələ gətirir. Fosfor (V) xloridin təsiri altında müvafiq ftalol xloridə çevrilir[2]. Ftal turşusu elektrofilik əvəzetmə reaksiyalarına daxil olur: Neytral su mühitində 4-xloro törəməsi daha sonra isə 4,5-dixlor törəməsi əmələ gəlir.Turş mühitdə, aromatik halqanın əvəzedilməsi dörd vəziyyətdə gedir. Ftal turşusunun nitratlaşaraq 3 və 4-nitro törəmələr əmələ gətirir] [2].
Ftal turşusu zəhərli maddədir[11][12].QOST 12.1.007.76 uyğun olaraq, ftal turşusu, bədənə məruz qalma dərəcəsi baxımından 2 -ci təhlükə sinfi kimi qiymətləndirilir yüksək təhlükəli bir maddədir[13].Çox miqdarda maddə göz və dərinin selikli qişalarını qıcıqlandırır... Ftal turşusu üçün iş sahəsinin havasında tövsiyə olunan maksimum konsentrasiya həddi 0,5 mq / m –dir [14], siçovullar üçün LD50 təxminən 136 mq / kq təşkil edir[15].
Ortoftal turşusu və onun bir sıra törəmələri (dinonil ftalat dimetil ftalat, diizooktil ftalat, ftal anhidrit, dipentil ftalat, dietil ftalat), əsasən dərman maddələri istehsalında istifadə olunur, polivinilxlorid üçün boyalar və plastikləşdiricilər. Bir çox ftalatlar, aşağı fitotoksisit ilə xarakterizə olunan partlayıcı və yanğın təhlükəlidir[16].
Estrogen quruluşuna bənzəyən ftalatlar endokrin pozulmasına səbəb ola bilər. Heyvanlar və insanlar üzərində aparılan araşdırmalar ftalatların testosteronun təsirini zəiflədə biləcəyini göstərir. [17][18][19][20]
• Sigma-Aldrich. ЯМР-спектр фталевой кислоты. Дата обращения: 7 июня 2014. • Sigma-Aldrich. КР-спектр фталевой кислоты. Дата обращения: 7 июня 2014.