Vanadium (IV)xlorid

Vanadium IV xlorid – qeyri-üzvi birləşmədir, xlorid turşusunun və vanadium metalının duzudur .

Vanadium (IV)xlorid
Ümumi
Kimyəvi formulu VCl₄[1]
Molyar kütlə 192,75 q/mol
Fiziki xassələri
Sıxlıq 1,82; 1,83; 1,87 q/sm³
Termik xüsusiyyətlər
Ərimə nöqtəsi -26; -25,7; -20,5 °S
Qaynama nöqtəsi 148,5; 152; 153 °S
Təsnifatı
CAS-da qeyd. nöm. 7632-51-1
PubChem
RTECS YW2625000
ChemSpider

Fiziki xassələri

[redaktə | mənbəni redaktə et]

Vanadium (IV) xlorid tünd qırmızı rəngli bir mayedir.Soyuq su ilə qarışmır, isti su ilə reaksiyaya daxil olur. Etanolda, dietil efirində, xloroformda həll olunur. Nəm havada tüstülənir.

  • Çar arağında həll olması nəticəsində alınır:
  • Vanadiumun xlorla reaksiyası:
  • İnert atmosferdə qızdırıldıqda vanadium (III) xloridin parçalanması:
  • Dioksivanadium(V)xloridin qatı xlorid turşusunda həll edilməsi nəticəsində:

Kimyəvi xassələri

[redaktə | mənbəni redaktə et]
  • Otaq temperaturunda parçalanır:
  • Havanın nəmi ilə reaksiyaya girir:
  • İsti su ilə reaksiyaya daxil olaraq mavi rəngdə məhlullar yaradır:
  • Qatı sulfat turşusu ilə reaksiyaya daxil olaraq qəhvəyi rəngdə heksaxlorvanadium turşusu alınır:
  • Qatı azot turşusu ilə oksidləşir:
  • Qələvilərlə reaksiyaya daxil olur:
  • Hidrogen və ya vanadiumla reduksiya olunur:
  • Kalium xloridlə reaksiyayı

Vanadium IV xlorid üzvi sintezdə xlorlaşdırıcı maddə kimi istifadə olunur.

  1. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 58
  2. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд. Химия, 1971. Т. 2. — 1168 с
  3. Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  4. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  1. PubChem (ing.).