Volfram (VI) xlorid – qeyri-üzvi birləşmə, volfram və xlorid turşusunun duzudur.
Volfram (VI) xlorid tünd bənövşəyi kristallardı.180 °C-ə qədər olan temperaturda α-modifikasiyası sabitdir, triqonal sistem, hüceyrə parametrləri
a = 0,658 nm, α = 55°-dir. Spirtlərdə, efirdə, benzolda, karbon disulfiddə, karbon tetraxloriddəhəll olunur.
1. Volfram və xlorun reaksiyası nəticəsində alınır:
![{\displaystyle {\mathsf {W+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {500-800^{o}C}}\ WCl_{6}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ee61f3e58956774278edeaaea515f801f10e19f4)
2. Tetraxlormetanın volfram(VI) oksidə təsiri nəticəsində:
![{\displaystyle {\mathsf {WO_{3}+3CCl_{4}\ {\xrightarrow {450^{o}C,p}}\ WCl_{6}+3CCl_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/64266ced8278695f00bdf37334755a608fca39a6)
1. Qızdırıldıqda parçalanır:
![{\displaystyle {\mathsf {2WCl_{6}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2WCl_{5}+Cl_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eceb629d236abeee8b83d46c3198ab36a2ad98bf)
2. Su ilə reaksiyaya daxil olur:
![{\displaystyle {\mathsf {2WCl_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WOCl_{4}+WO_{2}Cl_{2}+6HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1326a60c86e2000f58b212fb7fd8a738c23a2658)
![{\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WO_{3}\downarrow +6HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7e2526598d9aaa4a61b6876bf062123dbe2eb2e8)
3. Durulaşdırılmış qələvilərlə reaksiyaya daxil olur:
![{\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}WO_{4}+6NaCl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9f36bfa671d7b8de5d21b25d823dd08d50551e26)
4. Hidrogenlə reduksiya olunur:
![{\displaystyle {\mathsf {2WCl_{6}+H_{2}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ 2WCl_{5}+2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1052917f28836d3a620f0e50cf8de6fbcc4f1af4)
![{\displaystyle {\mathsf {3WCl_{6}+2Al\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ 3WCl_{4}+2AlCl_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b992e1a774ddfac2c05658ed06e311fc3c399334)
5. Hidrogen floridlə reaksiyaya daxil olur:
6. Volfram(VI) oksidlə reaksiyaya daxil our:
![{\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+6HF\ {\xrightarrow {t}}\ WF_{6}+6HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/088478a424a9a59edc08d307a40fec9615383587)
![{\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+2WO_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 3WO_{2}Cl_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cd9b8a3ed85d0c0de86b04e33101d24714db76a4)
7. Üzvi volfram birləşmələrinin sintezi üçün xammal kimiistifadə olunur. Məsələn, dimetilcivə ilə reaksiyaya girərək metilpentaxlorvolfram alınır:
Volfram (VI) xlorid qeyri-metal səthlərdə örtük kimi istifadə olunur.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
- ↑ Tungsten(VI) chloride (ing.).