Kalium permanqanat
Kalium permanqanat (lat. Kalii permanganas - kalium permanganat, manqan turşusunun kalium duzu. Kimyəvi formulası —
KMnO
4
{\displaystyle {\ce {KMnO4}}}
.Tünd bənövşəyi, demək olar ki, qara kristallardır,suda həll edildikdə, fuşya rənginin parlaq rəngli bir həllini meydana gətirir.
== Fiziki xassələri ==
Görünüş: parlaq metal görünüşlü tünd bənövşəyi kristallar.
Odadavamlı indeks 1.59 (20 °C-də) təşkil edir.
Suda (cədvələ bax), maye ammiak, aseton (2: 100), metanol, piridində həll olunur.
=== Termodinamik xüsusiyyətləri ===
== Kimyəvi xassələri ==
Güclü oksidləşdirici maddədir.Məhlulun pH səviyyəsindən asılı olaraq müxtəlif dərəcədə oksidləşməyə malik olan manqan birləşmələrinə qədər azalaraq müxtəlif maddələri oksidləşdirir. Bir turşu mühitdə - manqan (II) birləşmələrinə,neytralda - manqan (IV)birləşmələrinə, güclü qələvidə - manqan (VI) birləşmələri ilə reaksiyaya girir.
Reaksiya nümunələri aşağıda verilmişdir (kalium sulfit ilə qarşılıqlı təsir nümunəsində):
turşulu mühitdə:
2
KMnO
4
+
5
K
2
SO
3
+
3
H
2
SO
4
⟶
6
K
2
SO
4
+
2
MnSO
4
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\ce {2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 -> 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O}}}
;
neytral mühitdə:
2
KMnO
4
+
3
K
2
SO
3
+
H
2
O
⟶
3
K
2
SO
4
+
2
MnO
2
+
2
KOH
{\displaystyle {\ce {2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O -> 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH}}}
;
qələvi mühitdə:
2
KMnO
4
+
K
2
SO
3
+
2
KOH
⟶
K
2
SO
4
+
2
K
2
MnO
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH -> K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O}}}
.
Ancaq qeyd etmək lazımdır ki, son reaksiya (qələvi mühitdə) göstərilən sxemə əsasən yalnız azaldıcı maddənin olmaması və yüksək qələvi konsentrasiyası ilə baş verir,kalium permanganatının hidrolizində gecikməni təmin edir.
Kalium permanganat
Kalium permanqanat (lat. Kalii permanganas - kalium permanganat, manqan turşusunun kalium duzu. Kimyəvi formulası —
KMnO
4
{\displaystyle {\ce {KMnO4}}}
.Tünd bənövşəyi, demək olar ki, qara kristallardır,suda həll edildikdə, fuşya rənginin parlaq rəngli bir həllini meydana gətirir.
== Fiziki xassələri ==
Görünüş: parlaq metal görünüşlü tünd bənövşəyi kristallar.
Odadavamlı indeks 1.59 (20 °C-də) təşkil edir.
Suda (cədvələ bax), maye ammiak, aseton (2: 100), metanol, piridində həll olunur.
=== Termodinamik xüsusiyyətləri ===
== Kimyəvi xassələri ==
Güclü oksidləşdirici maddədir.Məhlulun pH səviyyəsindən asılı olaraq müxtəlif dərəcədə oksidləşməyə malik olan manqan birləşmələrinə qədər azalaraq müxtəlif maddələri oksidləşdirir. Bir turşu mühitdə - manqan (II) birləşmələrinə,neytralda - manqan (IV)birləşmələrinə, güclü qələvidə - manqan (VI) birləşmələri ilə reaksiyaya girir.
Reaksiya nümunələri aşağıda verilmişdir (kalium sulfit ilə qarşılıqlı təsir nümunəsində):
turşulu mühitdə:
2
KMnO
4
+
5
K
2
SO
3
+
3
H
2
SO
4
⟶
6
K
2
SO
4
+
2
MnSO
4
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\ce {2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 -> 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O}}}
;
neytral mühitdə:
2
KMnO
4
+
3
K
2
SO
3
+
H
2
O
⟶
3
K
2
SO
4
+
2
MnO
2
+
2
KOH
{\displaystyle {\ce {2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O -> 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH}}}
;
qələvi mühitdə:
2
KMnO
4
+
K
2
SO
3
+
2
KOH
⟶
K
2
SO
4
+
2
K
2
MnO
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH -> K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O}}}
.
Ancaq qeyd etmək lazımdır ki, son reaksiya (qələvi mühitdə) göstərilən sxemə əsasən yalnız azaldıcı maddənin olmaması və yüksək qələvi konsentrasiyası ilə baş verir,kalium permanganatının hidrolizində gecikməni təmin edir.