rubidium

Rubidium (Rb) – D.İ. Mendeleyevin elementlərin dövri sistemində 37-ci element. Çox asan ionlaşması səbəbiylə, seziuma alternativ olaraq, kosmos vasitələrindəki "ion mühərriklərində" istifadə edilməkdədir. Vakuum balonlarının və fotosel də quruluşuna qatılan əhəmiyyətli bir komponentidir. Xüsusi şüşələrin istehsalında və ürək araşdırmalarında da istifadə edilir. Bundan əlavə katalizator olaraq istifadəsi mümkündür.

Rubidium sulfat – kimyəvi formulu Rb2SO4 olan qeyri-üzvi birləşmədir == Fiziki xassələri == Rubidium sulfat — ağ rəngsiz kristallardı. Rombik sinqoniya (a = 0,781 нм, b = 1,043 нм, c = 0,597 нм, Z = 4). 658 °C-dən yuxarı heksaqonal modifikasiyaya çevrilir. Maddənin suda həllolma qabiliyyəti temperaturun artması ilə artır, buna görə də 0 °C-də 364 q və 100 °C-də 826 q rubidium sulfat 1 l suda həll olunur. == Alınması == Rubidium sulfatı, durulaşdırılmış sulfat turşusunun rubidium metalına, onun oksidinə, hidroksidinə və ya karbonatına təsiri ilə almaq olar: 8 R b + 6 H 2 S O 4 → 4 R b 2 S O 4 + S O 2 + S ↓ + 6 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {8\ Rb+6\ H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ Rb_{2}SO_{4}+SO_{2}+S\downarrow +6\ H_{2}O}}} R b 2 O + H 2 S O 4 → R b 2 S O 4 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}SO_{4}+H_{2}O}}} 2 R b O H + H 2 S O 4 → R b 2 S O 4 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2\ RbOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}SO_{4}+2\ H_{2}O}}} R b 2 C O 3 + H 2 S O 4 → R b 2 S O 4 + C O 2 ↑ + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +2\ H_{2}O}}} Həmçinin rubidium sulfatı, mübadilə reaksiyayaları nəticəsində almaq olar : 2 R b C l + H 2 S O 4 → 100 o C R b 2 S O 4 + 2 H C l ↑ {\displaystyle {\mathsf {2\ RbCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+2\ HCl\uparrow }}} R b C l + R b H S O 4 → 500 o C R b 2 S O 4 + H C l ↑ {\displaystyle {\mathsf {RbCl+RbHSO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}} Rubidium sulfidin oksidləşməsi nəticəsində: R b 2 S + 2 O 2 → 500 o C R b 2 S O 4 {\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}S+2\ O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}}}} == Kimyəvi xassələri == Rubidium sulfat ikiəsaslı turşunun duzu kimi turş duzlar əmələ gətirir: R b 2 S O 4 + H 2 S O 4 ⇄ 2 R b H S O 4 {\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ \rightleftarrows \ 2RbHSO_{4}}}} Bütün sulfatlar kimi, həll olunan barium birləşmələri ilə reaksiyaya daxil olur: R b 2 S O 4 + B a C l 2 → 2 R b C l + B a S O 4 ↓ {\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2RbCl+BaSO_{4}\downarrow }}} Sulfidlərə qədər reduksiya olunur: R b 2 S O 4 + 4 H 2 → 700 o C R b 2 S + 4 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+4\ H_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Rb_{2}S+4\ H_{2}O}}} 3 R b 2 S O 4 + 8 N H 3 → 700 o C 3 R b 2 S + 4 N 2 + 12 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {3\ Rb_{2}SO_{4}+8\ NH_{3}\ \xrightarrow {700^{o}C} \ 3\ Rb_{2}S+4\ N_{2}+12\ H_{2}O}}} == Tətbiqi == Rubidium sulfat qeyri-üzvi sintez üçün katalizatorların istehsalında istifadə olunur. == İstinadlar == Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977. — С. 94. M. K. Bağıyeva. Ümumi və qeyri-üzvi kimya praktikumu.