Natrium tiosulfat

Natrium tiosulfat (antixlorin, hiposulfit, natrium sulfidotrioxosulfate, natrium sulfat) — qeyri-üzvi birləşmə, Na₂S₂O₃ və ya Na₂SO₃S kimyəvi formulu ilə natrium və tiosulfurik turşunun duzudur, Na₂S₂O₃ 5H₂O tərkibli kristal hidrat yaradır. Tibbdə, fotoqrafiyada və digər sahələrdə istifadə olunur.

Natrium tiosulfat
Ümumi
Ənənəvi adı	hiposulfit
Kimyəvi formulu	Na2S2O3 Na2S2O3·5H2O (kristal hidrat)
Molyar kütlə	248,17 q/mol
Fiziki xassələri
Aqreqat halı (n.ş.)	qoxusuz ağ kristallar
Sıxlıq	1.667 q/sm3 q/sm³
Termik xüsusiyyətlər
Ərimə nöqtəsi	48,5 °С (pentahidrat) °S
Qaynama nöqtəsi	100 °S
Kimyəvi xassələri
Suda həllolma	70,120; 22980 q/100 ml
Təsnifatı
CAS-da qeyd. nöm.	7772-98-7
PubChem	24477, 60054324, 168014062
SMILES	[Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=S
RTECS	XN6476000
ChEBI	132112
ChemSpider	22885
Toksikologiya
Zəhərliliyi	0 1 0

Natrium tiosulfat, ehtimal ki, ilk dəfə 1799-cu ildə natrium sulfatı kömürlə qızdıran Fransua Şosse tərəfindən əldə edilmişdir. 1877-ci ildə Vaqner, müvafiq turşu üçün "tiosulfurik" adını tövsiyə etdi, bundan sonra "natrium tiosulfat" termini kimyəvi ədəbiyyatdan əvvəlki adı "natrium hiposulfit" i demək olar ki, tamamilə əvəz etdi.^[1] Yodun titrlənməsi üçün bir reaktiv kimi natrium tiosulfat 1853-cü ildə Şvarts tərəfindən təklif edilmişdir (Karl Leonard Henrix Şvarts, 1824-1890).^[2]

• sodium polisulfidlərin oksidləşməsi;
• artıq kükürdün Na₂SO₃ ilə qaynadılması:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{3}+S\rightarrow Na_{2}S_{2}O_{3}}}}$

• H₂S və SO₂-nin NaOH ilə qarşılıqlı təsiri (NaHSO₃, kükürd boyaları istehsalında, sənaye qazlarının S-dən təmizlənməsində yan məhsul):

${\displaystyle {\mathsf {4SO_{2}+2H_{2}S+6NaOH\rightarrow 3Na_{2}S_{2}O_{3}+5H_{2}O}}}$

• natrium hidroksid ilə artıq kükürdün qaynadılması:

${\displaystyle {\mathsf {4S+6NaOH\rightarrow 2Na_{2}S+Na_{2}S_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}$

sonra, yuxarıdakı reaksiyaya görə natrium sulfitə sodium tiosulfat yaratmaq üçün kükürd əlavə edir. Eyni zamanda, bu reaksiya zamanı natrium polisülfidlər əmələ gəlir (məhlula sarı rəng verirlər). Onları məhv etmək üçün SO₂ məhlulu qatılır.

• saf susuz natrium tiosulfat kükürdün formamiddə natrium nitritlə reaksiya verilməsi ilə əldə edilə bilər. Bu reaksiya kəmiyyət olaraq (30 dəqiqə ərzində 80 ° C-də) tənliyə görə davam edir:

${\displaystyle {\mathsf {2NaNO_{2}+2S\rightarrow Na_{2}S_{2}O_{3}+N_{2}O}}}$

• natrium sulfidin atmosferdə oksigen iştirakı ilə suda həll edilməsi:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}S+2O_{2}+H_{2}O\rightarrow Na_{2}S_{2}O_{3}+2NaOH}}}$

Görünüşcə rəngsiz kristallardır. Üç dəyişiklik yaradır: monoklinik α (a = 0.8513, b = 0.8158, c = 0.6425, β = 97.08 °, z = 4, kosmik qrup P21 / c), həmçinin β və γ. α-modifikasiya 330 ° C-də β, 80 380 ° C-də γ-ə çevrilir. Α-modifikasiyanın sıxlığı 2,345 q / sm³-dir.^[3]

Suda həll olunur (50.1 g / 100 ml (0 ° C), 70.2 q / 100 ml (20 ° C), 231.8 q / 100 ml (80 ° C)).^[3]

Molyar kütlə 248,17 q / mol (pentahidrat). 48.5 ° C-də kristal hidrat kristallaşma suyunda həll olur və çox doymuş məhlul əmələ gətirir; təxminən 100 ° C-də susuzlaşır.

220 ° C-yə qədər qızdırıldıqda, sxemə görə parçalanır:

${\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}S_{2}O_{3}\rightarrow 3Na_{2}SO_{4}+Na_{2}S+4S}}}$

Natrium tiosulfat güclü açıcı vasitədir:

Güclü oksidləşdirici maddələrlə, məsələn sərbəst xlorla, sulfatlara və ya kükürd turşusuna qədər oksidləşir:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{3}+4Cl_{2}+5H_{2}O\rightarrow 2H_{2}SO_{4}+2NaCl+6HCl}}}$

Zəif və ya daha yavaş fəaliyyət göstərən oksidləşdirici maddələr, məsələn, yod, tetrationik turşu duzlarına çevrilir:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}\rightarrow Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}}}$

Bu reaksiya çox vacibdir, çünki yodametriya üçün əsas rol oynayır. Qeyd etmək lazımdır ki, bir qələvi mühitdə natrium tiosulfatın yod ilə oksidləşməsi sulfata qədər davam edə bilər.

Natrium tiosulfatın güclü turşu ilə reaksiyası ilə tiosulfurik turşunu (hidrogen tiosulfat) təcrid etmək mümkün deyil, çünki qeyri-sabitdir və dərhal su, kükürd və kükürd dioksidə çevrilir:

Eritilmiş kristal hidrat Na₂S₂O₃ · 5H₂O hipotermiyaya çox meyllidir.

• parçaların ağarmasına səbəb xlor izlərini aradan qaldırmaqda;
• filizlərdən gümüş çıxarmaq üçün;
• fotoqrafiyada fiksator; ^[4]
• iyodometriyada reaktiv;
• zəhərlənmə üçün antidot: As, Br, Hg və digər ağır metallar, sionidlər (onları tiosionatlara çevirir) və s .;
• bağırsaq dezinfeksiyası üçün;
• qoturun müalicəsi üçün (xlorid turşusu ilə birlikdə);
• antiinflamatuar və yanıq əleyhinə vasitə;
• donma nöqtəsini endirərək molekulyar ağırlıqların təyin edilməsi üçün vasitədir (krioskopik sabit 4.26 °);
• qida sənayesində qida qatqısı E539 olaraq qeydiyyata alınmışdır;
• beton əlavələri;
• toxumaları yoddan təmizləmək;
• natrium tiosulfat məhlulu ilə isladılmış cuna sarğıları tənəffüs sistemini zəhərli maddə xlordan Birinci Dünya müharibəsində qorumaq üçün istifadə edilmişdir;
• lidokainin yüksək dozası üçün antidot.

• Ammonium tiosulfat

• Antixlor  // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.). СПб.. 1890–1907.
• Петрашень, Владимир Иванович. Объемный анализ. М.—Л.: Госхимиздат. 1946.
• Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). К.: Тэхника. 1988.
• Куликова Л. Н. Натрия тиосульфат. 3.

• Natrium tiosulfat (Na2S2O3): formula, xüsusiyyətləri və istifadəsi
• https://az.istanbulbear.org/uu-tiosulfat-natriya-primenenie-dlya-ochischeniya-organizma-otzyivyi-60