Flüor
| ||||||
Ümumi | ||||||
---|---|---|---|---|---|---|
Ad, İşarə, Nömrə | flüor, F, 9 | |||||
Qrup, Dövr, Blok | 17, 2, p | |||||
Xarici görünüşü | yaşıla çalan sarı qaz | |||||
Atom kütləsi | 18.9984032 q/mol | |||||
Elektron formulu | 1s2 2s2 2p5 | |||||
Fiziki xassələr | ||||||
Halı | ||||||
Sıxlığı | (0 °C, 101.325 kPa) 1.7 q/L | |||||
Ərimə temperaturu | -219.62 °C (53.53 K, -363.32 °F) | |||||
Qaynama temperaturu | -188.12 °C (85.03 K, -306.62 °F) | |||||
Elektromənfiliyi | ||||||
Oksidləşmə dərəcəsi | ||||||
Spektr = | ||||||
İonlaşma enerjisi | kCmol-1 |
Flüor (F) – D.İ. Mendeleyevin elementlərin dövri sistemində 9-cu element. Flüor və birləşmələri, uran başda olmaq üzrə, çox sayda ticari kimyəvi maddənin istehsalında istifadə olunur. Hidroflorik turşu, işıqlandırma lampalarının şüşələri üzərinə yazı yazılması əməliyyatında istifadə olunarkən; son illərdə ozon təbəqəsi üzərindəki zərərli təsirlərindən ötəri istehsalı və istifadəsi məhdudlaşdırılmağa çalışılan kloroflorokarbon qazları (CFC) ventilyasiya və soyutma cihazlarından istifadə edilir. Teflon tərkibində də flüor yer alır. Diş pastaları tərkibində olan flüorit, müəyyən bir faizin altında olduğu müddətcə, diş çürüklərinin meydana gəlməsini önləyər. Element halındakı flüor, yüksək spesifik itələyici gücü səbəbiylə, raketlərdə itələyici qüvvə təmin etmək məqsədi ilə sınanır .Flüor ən güclü qeyri-metal olduğundan heç bir atoma elektron vermir və maksimum oksidləşmə dərəcəsi digər hologenlər kimi +7 yox, 0 olur